2025宁波九校联考高二化学考什么？

99ANYc3cd6 联考资讯 2025-12-01 1

这份试卷是宁波地区几所重点高中（如效实中学、宁波中学等）联合命制的，非常具有代表性，它不仅考察了高二上学期的核心知识点，还体现了高考的命题趋势，即重视基础、强调应用、突出能力。

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下面我将从试卷整体分析、典型题型解析、备考策略建议三个方面,为你提供一个全面的复盘和提升指南。

试卷整体分析

结构与分值

通常这类联考试卷结构如下：

选择题（共20题，每题3分，共60分）：覆盖面广,注重基础概念和基本原理的辨析。
非选择题（共4大题，共40分）：通常包括：
- 化学实验题（约10-12分）：考察实验基本操作、现象描述、方案设计、误差分析等。
- 化学反应原理题（约12-14分）：综合考察化学平衡、电离平衡、水解平衡、电化学等核心理论。
- 物质结构与性质/有机化学基础题（约10-12分）：高二上学期主要考物质结构（元素周期律、分子结构、晶体类型等）。
- 选考题（二选一，约10分）：通常是“物质结构与性质”和“有机化学基础”二选一,为高三选考做准备。

核心考点分布

选择题部分：
- 化学基本概念：物质的分类、胶体、氧化还原反应、离子共存、离子方程式正误判断。
- 元素周期律：原子结构、元素性质递变规律、位-构-性关系。
- 化学平衡：速率-化学平衡图像、平衡移动原理（勒夏特列原理）的应用。
- 电解质溶液：弱电解质的电离、水的电离、盐类的水解、溶液中离子浓度大小比较。
- 电化学：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写。
- 无机元素化合物：Na、Al、Fe、Cl、S等元素及其化合物的性质和转化。
非选择题部分：
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- 实验题：可能会涉及物质的制备、分离提纯、性质探究，并结合滴定操作进行定量计算,这是宁波卷的一大特色。
- 原理题：往往是图表结合，给出K、α等数据，要求分析反应特点、计算转化率、判断平衡移动方向等，对学生的读图、析图能力要求高。
- 结构题：考查电负性、杂化轨道、分子构型、晶体类型、晶胞计算等。
- 选考题：结构题侧重于理论分析和简单计算；有机题侧重于同分异构体、官能团性质、反应类型和合成路线设计。

试卷特点

基础性与综合性结合：大部分题目源于教材，但通过情景创设和知识点的融合，提升了综合性,将元素周期律与化学平衡结合。
重视图表信息：原理题和实验题大量使用图像、表格、流程图，要求学生快速提取有效信息,并运用所学知识解决问题。
突出化学思想方法：如“控制变量法”（探究影响反应速率的因素）、“守恒思想”（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）等。
联系实际应用：题目背景可能来源于工业生产（如合成氨、氯碱工业）或科研前沿,体现化学的实用价值。

典型题型与解题策略解析

离子浓度大小比较与溶液中的三大守恒

这是电解质溶液部分的绝对核心,也是选择题的压轴题之一。

【例题情境】 常温下，向 10 mL 0.1 mol/L NH₃·H₂O 溶液中滴加相同浓度的盐酸，溶液中部分微粒浓度的对数-lgc 随加入盐酸体积的变化关系如图所示。

【解题关键】

识别关键点：找到图像中的“突变点”和“交点”。
- 突变点：通常对应恰好反应的点，当加入10mL盐酸时，NH₃·H₂O恰好完全反应生成NH₄Cl。
- 交点：两条曲线的交点,代表两种微粒浓度相等。
应用三大守恒：
- 电荷守恒：溶液中所有阳离子所带正电荷总数 = 所有阴离子所带负电荷总数。
  - 表达式：c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(Cl⁻) + c(OH⁻)
- 物料守恒（原子守恒）：某一元素的原子总数在反应前后保持不变。
  - 表达式：c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O) = c(Cl⁻)
- 质子守恒：溶液中得质子后的微粒浓度总和 = 失质子后的微粒浓度总和。（可由电荷守恒和物料守恒相减得到）
  - 表达式：c(H⁺) + c(NH₄⁺) = c(OH⁻) + c(NH₃·H₂O)
分析不同阶段：
- 未加盐酸时：溶液为NH₃·H₂O溶液，存在电离平衡。c(NH₃·H₂O) > c(NH₄⁺) > c(OH⁻) > c(H⁺)。
- 反应过程中：加入5mL盐酸时，溶液为NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合物（缓冲溶液），此时c(NH₄⁺) > c(Cl⁻) > c(NH₃·H₂O) > c(OH⁻) > c(H⁺)，注意，此时c(NH₄⁺)和c(NH₃·H₂O)的相对大小需要根据图像或计算判断。
- 恰好反应时：溶液为NH₄Cl溶液，NH₄⁴⁺水解。c(Cl⁻) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻)。
- 盐酸过量时：溶液为NH₄Cl和HCl的混合液。c(Cl⁻) > c(H⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH⁻)。

【备考建议】

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死记硬背不如理解：理解三大守恒的来源，特别是质子守恒,要会推导。
分类总结：总结一元弱酸、一元弱碱、盐溶液、混合溶液等不同情况下离子浓度大小比较的规律。
结合图像：多练习图表题,学会从图像中找到突破口。

化学平衡与图像分析

【例题情境】 对于可逆反应 mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)，在不同温度和压强下,混合气体中C的质量分数随时间的变化关系如图。

【解题关键】

先看“轴”，再看“线”，最后看“点”。
- 看轴：横坐标是时间，纵坐标是C的质量分数（或反应速率、转化率等）,明确纵坐标的含义。
- 看线：比较不同曲线的变化趋势。
  - 曲线斜率：代表反应速率，斜率越大,反应速率越快。
  - 曲线平台高度：代表平衡状态，平台越高，平衡时C的质量分数越大（或转化率越高）。
- 看点：注意曲线的起点、终点、拐点。
运用“定一议二”原则：当有多个变量（如温度、压强、浓度）时，固定一个变量，讨论另一个变量的影响。
- 比较T₁和T₂：假设压强相同（两条曲线在同一条竖直线上），从图中可以看出，达到平衡时，T₂温度下C的质量分数更高，由于该反应是吸热反应（升温平衡正向移动），所以T₂ > T₁。
- 比较P₁和P₂：假设温度相同（两条曲线在同一条水平线上），从图中可以看出，达到平衡时，P₂压强下C的质量分数更高，由于该反应是气体分子数减小的反应（加压平衡正向移动），所以P₂ > P₁。
综合判断：将所有信息整合,得出反应的焓变和气体分子数变化。

【备考建议】

熟记规律：掌握温度、压强、浓度、催化剂对速率和平衡的影响。
分类归纳：总结常见的图像类型，如“v-t图”、“含量-时间-温度/压强图”等,并掌握各自的解题技巧。
规范作答：回答原因时，一定要有理有据，先说结论，再解释。“升高温度，平衡向正反应方向移动，故C的质量分数增大。”

实验设计与探究

【例题情境】 设计实验探究某白色固体样品中是否含有FeCl₂和FeCl₃。

【解题关键】

明确目的：检验Fe²⁺和Fe³⁺的存在。
选择试剂：
- 检验Fe³⁺：用KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明有Fe³⁺。
- 检验Fe²⁺：
  - 方法一（排除法）：若溶液中已有Fe³⁺，会干扰Fe²⁺的检验，需先除去Fe³⁺，通常加入过量的铁粉，将Fe³⁺还原为Fe²⁺，然后过滤，再用KSCN溶液检验滤液，若不变色，则证明原样中无Fe³⁺，再取另一份原溶液，加入KSCN，若不变色，再滴加氯水，若变红，则证明有Fe²⁺。
  - 方法二（直接法）：用NaOH溶液，若产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则证明有Fe²⁺，或用K₃[Fe(CN)₆]（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe²⁺。
设计步骤：取样 → 溶解 → 加试剂 → 观察现象 → 得出结论,注意操作的顺序和严谨性。
描述现象：要准确、全面。“加入KSCN溶液后，溶液变为血红色”。
得出结论：根据现象，做出合理的判断，注意“可能”、“一定”等词语的运用。

【备考建议】

回归教材：熟练掌握教材中每一个重要实验的原理、步骤、现象和结论。
总结方法：总结物质检验、分离、提纯的常用方法（如沉淀法、气化法、萃取法等）。
培养思维：多思考“为什么要这么操作？”“如果不这样做会怎么样？”,培养严谨的科学探究思维。

备考策略建议

回归课本，夯实基础：高考和联考的“根”在课本，对于概念、定义、方程式、实验现象等，必须做到准确无误，可以尝试“以题带点”，通过做题来发现自己知识体系中的漏洞,再回归课本巩固。
构建知识网络，注重联系：化学知识点零散，但内在联系紧密，元素周期律是指导元素化合物学习的理论；化学平衡理论可以指导工业生产条件的选择；电化学是氧化还原反应的特殊形式，要主动将这些知识点串联起来,形成网络。
强化专题训练，突破难点：针对自己的薄弱环节（如图像分析、实验设计、离子浓度比较等）进行专项训练，找一些高质量的题目，反复琢磨,总结解题模型和套路。
规范答题，减少非智力失分：很多同学会“会而不对，对而不全”,务必做到：
- 书写规范：化学方程式、离子方程式要配平、条件、状态齐全。
- 语言精炼：回答简答题时，用化学术语,条理清晰。
- 步骤完整：计算题要有必要的文字说明和计算过程。
定期总结，反思错题：准备一个错题本，不仅要记录错题，更要分析错误原因（是概念不清？审题失误？还是计算粗心？），并定期回顾,避免重复犯错。