2025日照联考化学考什么？

99ANYc3cd6 联考资讯 2026-04-08 1

这次考试是山东省在2025年高考改革前使用“3+X”模式时，各地市组织的重要诊断性考试，其命题风格、题型设置和考点分布，都高度模拟了当年的全国新课标卷（山东是新课标卷的试点省份之一），对高三学生有极强的指导意义。

试卷整体分析

命题特点

紧扣考纲，注重基础：试卷全面覆盖了《考试说明》中的核心考点，如化学用语、阿伏伽德罗常数、元素周期律、化学反应原理、化学实验基础等，强调对基本概念和基本理论的考查。
突出主干，能力立意：重点考查了化学平衡、电解质溶液、电化学、有机化学合成与推断等主干知识，注重对学生信息获取、分析推理、实验设计和综合应用能力的考查。
联系实际，学以致用：部分题目背景来源于生活实际和工业生产（如海水提镁、燃料电池、药物合成等），体现了化学学科的实用价值。
题型稳定，结构清晰：全卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），结构非常稳定，与高考模式完全一致。

考点分布

选择题（7题，42分）：
- 化学与生活/STSE（第1题）：考查基本化学常识。
- 阿伏伽德罗常数（第2题）：经典考点，涉及气体摩尔体积、物质结构、氧化还原反应等。
- 离子方程式正误判断（第3题）：高频考点，考查反应条件、物质拆分、电荷守恒等。
- 元素周期律与元素周期表（第4题）：比较原子半径、金属性/非金属性、氢化物稳定性等。
- 有机化学基础（第5题）：同分异构体、官能团性质、反应类型判断。
- 电化学（第6题）：新型电池，考查正负极、电极反应式书写。
- 化学平衡与反应速率（第7题）：图像分析，考查外界条件对平衡的影响。
非选择题（4大题，58分）：
- 第26题 - 无机化工流程题：以“海水提镁”为背景，考查物质的分离提纯、离子方程式书写、物质转化、实验操作评价等。
- 第27题 - 化学原理综合题：包含两个小部分。
  - (1) 化学反应速率与化学平衡：结合图像进行计算和平衡移动分析。
  - (2) 电解质溶液：结合弱电解质电离和盐类水解，进行离子浓度大小比较和pH计算。
- 第28题 - 实验探究题：以“探究某盐的成分”为背景，考查实验设计、现象分析、结论评价等综合实验能力。
- 第29题 - 有机化学推断与合成题：以药物中间体的合成为背景，考查官能团衍变、反应类型判断、同分异构体书写、合成路线设计等。

重点试题解析与考点回顾

以下是对部分典型题目的解析,可以帮助你理解当时考查的重点和难点。

【选择题示例】

例1（第2题，阿伏伽德罗常数）：

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 mol/L NaCl溶液中含有NA个Na⁺ B. 1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2NA C. 标准状况下，22.4 L HF中含有分子数为NA D. 1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA

解析：

A. 错误，缺少溶液的体积，无法计算Na⁺的物质的量。
B. 错误，Fe与稀硝酸反应生成Fe³⁺，化学方程式为：Fe + 4HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O，1 mol Fe失去3 mol电子，转移电子数为3NA。
C. 错误，标准状况下，HF是液体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol进行计算。
D. 正确，反应为：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，Na₂O₂中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于歧化反应，1 mol Na₂O₂参与反应时，有1 mol O⁻被氧化为O₂（失去1 mol电子），同时有1 mol O⁻被还原为Na₂CO₃（得到1 mol电子），所以转移电子数为NA。

考点回顾：阿伏伽德罗常数是每年必考的“送分”或“送命题”，需要特别注意：① 物质的状态和体积；② 物质的聚集状态（如HF、H₂O在标况下为液态）；③ 溶液中溶质的浓度与离子数的关系（需知体积）；④ 氧化还原反应中电子转移的数目（看清化合价变化和物质的量关系）。

【非选择题示例】

例2（第27题，化学原理综合）：

(1) 在2 L密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g) + B(g) ⇌ xC(g)，2 min后达到平衡，测得A的浓度为0.6 mol/L，C的体积分数为0.25，则： ① x = ______； ② 0~2 min内，B的平均反应速率为 ______； ③ 该反应的平衡常数K = ______。

(2) 常温下，将amol/L的氨水与bmol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性（忽略混合后体积变化），则： ① a与b的大小关系为a ______ b（填“>”、“<”或“=”）； ② 用a、b表示该混合液中NH₄⁺的浓度为 ______ mol/L。

解析：

(1) 化学平衡计算
- ① 求x：
  - 初始浓度：c(A) = 1 mol/L, c(B) = 0.5 mol/L
  - 变化浓度：Δc(A) = 1 - 0.6 = 0.4 mol/L
  - 根据方程式系数比,Δc(B) = 0.4 / 2 = 0.2 mol/L
  - Δc(C) = 0.4 * (x/2) = 0.2x mol/L
  - 平衡时,c(C) = 0.2x mol/L
  - 根据C的体积分数：c(C) / [c(A) + c(B) + c(C)] = 0.25
  - 代入数据：0.2x / (0.6 + 0.3 + 0.2x) = 0.25
  - 解得：x = 2
- ② 求v(B)：
  v(B) = Δc(B) / t = 0.2 mol/L / 2 min = 0.1 mol/(L·min)
- ③ 求K：
  - 平衡浓度：c(A) = 0.6 mol/L, c(B) = 0.5 - 0.2 = 0.3 mol/L, c(C) = 0.2 * 2 = 0.4 mol/L
  - K = c²(C) / [c²(A) c(B)] = (0.4)² / [(0.6)² 0.3] = 16 / 54 = 8 / 27
(2) 电解质溶液
- ① a与b的关系：
  - 氨水与盐酸反应：NH₃·H₂O + HCl = NH₄Cl + H₂O
  - 反应后溶液呈中性,说明NH₄⁺水解产生的H⁺与NH₃·H₂O电离产生的OH⁻恰好抵消，NH₄⁺水解是微弱的，所以溶液中剩余的NH₃·H₂O的浓度必须大于NH₄⁺的浓度，才能保证中性。
  - 反应前n(NH₃·H₂O) = aV, n(HCl) = bV，反应后，n(NH₃·H₂O) = (a-b)V, n(NH₄⁺) = bV。
  - 因为溶液呈中性,c(NH₃·H₂O) > c(NH₄⁺)，即 (a-b) > b，解得 a > 2b。
  - (注：原题中“等体积混合”和“呈中性”是关键，更精确的解法是利用电荷守恒和质子守恒，在NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合液中呈中性，必有 c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(Cl⁻) + c(OH⁻)，因c(H⁺)=c(OH⁻)，c(NH₄⁺) = c(Cl⁻)，c(Cl⁻)由盐酸决定，为b/2 mol/L，c(NH₄⁺)由反应的盐酸决定，也为b/2 mol/L，而c(NH₃·H₂O)初始为a/2 mol/L，反应掉b/2 mol/L，剩余(a-b)/2 mol/L，因为溶液呈中性，NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，所以剩余的c(NH₃·H₂O) > c(NH₄⁺)，即 (a-b)/2 > b/2，解得 a > 2b。)
- ② 求c(NH₄⁺)：
  - 反应后,NH₄⁺完全由盐酸反应生成，其物质的量等于盐酸的物质的量。
  - n(NH₄⁺) = n(HCl) = bV
  - 混合后总体积为2V
  - c(NH₄⁺) = n(NH₄⁺) / 2V = bV / 2V = b/2 mol/L

考点回顾：

化学平衡：三段式法是核心，必须熟练掌握，注意利用体积分数、转化率等数据建立方程求解未知数（如本题中的x），平衡常数K的表达式和计算是重中之重。
电解质溶液：比较离子浓度大小、判断溶液酸碱性是常考点，核心是掌握三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）和两大理论（弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡），本题中，判断a和b的关系是难点，需要理解“中性”的微观含义。

对当前备考的启示

虽然这是2025年的联考试题,但其考查的思路和能力要求在今天依然具有很高的参考价值。

回归基础，狠抓核心：无论高考如何改革，化学的基本概念、基本理论、基本实验都是不变的，像阿伏伽德罗常数、离子方程式、化学平衡、电化学、有机反应等主干知识，必须做到烂熟于心。
强化计算，规范书写：化学计算是理科思维的体现，要熟练掌握物质的量、反应速率、平衡常数、溶液pH等计算，化学用语（方程式、离子方程式、电极反应式）的书写必须规范，这是化学的“书面语”。
提升综合应用能力：流程题、实验探究题、有机推断题是区分度较高的题型，备考时要学会从题目中提取有效信息，将新知识与旧知识结合，建立解题模型，看到流程图就要想到“除杂、分离、提纯、转化”；看到实验就要想到“目的、原理、步骤、现象、误差分析”。
关注STSE，拓展视野：化学源于生活，用于社会，多关注与化学相关的科技前沿、环境问题、生产生活实际，培养化学学科素养。

希望这份详细的解析能帮助你更好地理解2025年日照联考化学的特点,并为你的化学学习提供有益的参考。

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